Teste de avaliação – Estrutura atómica (3)

1. Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F).

_____ O modelo atómico de Rutherford é também conhecido como o modelo do “bolo de passas”.

_____ De acordo com o modelo atómico de Bohr, os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas.

_____ Dalton defendia, no seu modelo atómico, que os átomos de um dado elemento químico eram iguais entre si e indivisíveis.

_____ Segundo o modelo da nuvem eletrónica, os eletrões descrevem órbitas em torno do núcleo do átomo.

2. Seleciona a opção que indica corretamente qual dos gráficos representa a probabilidade de encontrar o eletrão num determinado ponto do átomo, em função da distância ao núcleo.

3. Considera as representações simbólicas de dois átomos e responde às seguintes questões.

a. Identifica cada um destes elementos.

b. Qual o número atómico e o número de massa de cada átomo?

c. Qual a carga nuclear e a carga da nuvem eletrónica de cada átomo?

4. Considera o átomo cujo núcleo está representado na imagem e responde às seguintes questões.

Para o referido átomo, indica:

a. o número de protões. 

b. o número de eletrões. 

c. o número de neutrões. 

d. o número de nucleões. 

5. Responde à seguinte questão.

Determina a massa atómica relativa do magnésio, tendo em conta os dados contidos na tabela seguinte.

6. Seleciona a opção correta.

Quando um átomo perde dois eletrões origina um ião com carga…

_____ mononegativa

_____ dipositiva

_____ trinegativa

_____ monopositiva

_____ dnegativa

7. Responde à seguinte questão.

Sabendo que a carga elétrica nuclear de um ião é +5 e que existem 8 eletrões neste ião, calcula a carga elétrica do ião.

8. Seleciona a opção que contém o número máximo de eletrões que o terceiro nível de energia consegue acomodar.

_____ 2

_____ 6

_____ 8

_____ 18

_____ 32

9. Sabe-se que o átomo de um elemento químico X tem 5 eletrões de valência e três níveis de energia preenchidos ou em preenchimento. Escreve a sua distribuição eletrónica.

10. Considera as seguintes representações simbólicas de alguns átomos e responde à seguinte questão.

Indica, justificando, que ião cada um dos átomos tende a formar.

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